Ionsko vezivanje

Formiranje hemijske veze uključuje proces redistribucije elektronskih gustina koje su izvorno pripadale različitim atomima. U vezi sa činjenicom da su elektroni na spoljnom nivou sa jezgrom manje vezani, oni takođe igraju glavnu ulogu u formiranju veze. Broj veza koje formira atom tokom veze se zove valenca. Shodno tome, elektroni koji učestvuju u stvaranju veze se nazivaju valentni elektroni. U energetskom planu postoje atomi različite stabilnosti. Najstabilniji je onaj sa dva ili osam elektrona na spoljašnjem nivou (maksimalni broj). U ovom slučaju, ovaj nivo će se smatrati potpunom. Takvi završeni nivoi su karakteristični za atome sadržane u plemenitim gasovima. S tim u vezi, pod običnim uslovima, oni su u stanju monatomskog gasa, hemijski inertni.

Za atome drugih elemenata karakteristični su nepotpuni nivoi. Kada dođe do hemijske reakcije, nivoi spoljnog reda se završavaju. Ovo je posledica odbijanja ili vezivanja elektrona, kao i formiranja zajedničkih parova. Dakle, formirana je kovalentna i jonska veza. Karakteristike atoma u ovom slučaju se manifestuju u težnji da steknu stabilnu elektronsku školjku spoljašnjeg značaja. Biće ili dva elektrona ili osam elektrona. Ova regularnost se smatra osnovom teorije porekla hemijske veze.

Formiranje veze se javlja uz dodjelu dovoljno velikog volumena energije. Drugim riječima, komunikacija se formira egzotermično. To je zbog činjenice da se pojavljuju nove čestice (molekuli), koje u normalnim uslovima imaju veću stabilnost.

Elektronegativnost je jedna od glavnih osobina koja ukazuje na prirodu nastale veze. Ovaj znak se manifestuje sposobnošću atoma da privlače elektrone iz drugih atoma.

Elektrostatička privlačnost između jona je jonska hemijska veza. Takva interakcija je moguća između atoma s oštro različitom elektronegativnošću. Jonsko vezivanje formira odgovarajuća jonska jedinjenja. One se sastoje od pojedinačnih molekula isključivo u stanju pare. Jonska veza u jedinjenjima kristalnog (čvrstog) stanja obezbeđuje interakciju iona (negativnih i pozitivnih) koje se redovno nalaze. U ovom slučaju nema molekula.

Jedinjenja za koje je karakteristična jonska veza su elementi glavnih podgrupa 1,2,6,7 grupa. Relativno malo takvih veza. Naprimjer, na njih treba navesti neorganske soli (NH4Cl), organske supstance sa soli (aminske soli i druge).

Nepolarne kovalentne i jonske veze su dva ograničavajuća slučajeva u raspodeli gustine elektrona. Prva se odlikuje uniformnom raspodelom između identičnih čestica (atoma) veziva dva elektronska oblaka. U ionskoj vezi elektronski oblak pripada gotovo u potpunosti jednom od atoma. Međutim, u većini jedinjenja, interakcije su na srednjem nivou. Drugim rečima, oni formiraju polarnu kovalentnu vezu.

Interakcija nastala usled formiranja zajedničkih elektronskih parova je kovalentna. Kovalentna veza, koja se pojavila zbog interakcije atoma sa različitom elektronegativnošću, smatra se polarna. Gustina elektrona iz vezujućeg elektronskog para prelazi se na atom čija je elektronegativnost veća. Primeri takvih molekula su H2S, NH3, H2O i drugi. U ovim jedinjenjima pojavljivanje kovalentne (nepolarne i polarne) veze je posledica neuparenih elektrona vezujućih atoma.