Klasifikacija kemijskih reakcija

Hemijske reakcije je proces transformacije materije, a za to vrijeme dolazi do promjene u njihovoj strukturi ili sastava. Kao rezultat ovog procesa je tranzicije polaznih materijala ili reagensa u finalne proizvode. Danas su bile veoma jasne klasifikacije kemijskih reakcija.

Opis reakcije pomoću jednadžbe. Znakovi hemijske reakcije

Postoji nekoliko klasifikacije, od kojih je svaki uzeti u obzir jednu ili više mogućnosti. Na primjer, kemijske reakcije mogu biti odvojeni od obraća pažnju na:

• količinu i sastav reaktanata i finalnih proizvoda;
• agregatno stanje početne i konačne supstance (plin, tekućina, čvrste forme);
• broj faza;
• priroda čestica koje se prenose tokom reakcije (ion, elektron);
• termalni efekt;
• teče u obrnutom smjeru reakcije.

Treba napomenuti da su kemijske reakcije su obično pišu pomoću formule i jednadžbe. Lijeve strane jednadžbe opisuje sastav reaktanata i prirodu njihove interakcije, a sa desne strane možete vidjeti finalni proizvod. Još jedna vrlo važna stvar - broj atoma svakog elementa u desne i lijeve strane treba da budu jednaki. Samo na taj način se posmatra zakon o održanju mase.

Kao što je već spomenuto, postoje mnogi klasifikacije. To će se raspravljati o najčešće koriste.

Klasifikacija kemijskih reakcija na sastav, broj inicijalnih i finalnih proizvoda

Reakcije Compound: oni će više supstanci koje zajedno čine složeniji supstance. U većini slučajeva, ta reakcija je praćena oslobađanje topline.

reakcije razgradnje početnog reagensa je kompleksan spoj koji čini u procesu kolapsa nešto jednostavnije tvari. Takve reakcije mogu biti i redoks i javljaju se bez promjene valence.

Zamjena reakcije - predstavljaju interakcije između složene i jednostavne supstance. U procesu supstitucije bilo atom jedinjenja. Shematski, reakcija se može izraziti kao:

A = AB + BC + C

metateza - proces u kojem feedove razmijenili dva reaktanta između sastavnih dijelova. Na primjer:

AB + CD = AD + CB

transfer reakcije - karakteriše prenošenjem atom ili skupina atoma iz jedne supstance u drugu.

Klasifikacija kemijskih reakcija: reverzibilni i ireverzibilni procesi

Još jedna važna karakteristika reakcije - to je prilika da se preokrene proces.

Takozvani reverzibilni takve reakcije proizvode koji mogu komunicirati međusobno, formirajući isto ishodište materijala. Tipično, ova funkcija mora nužno pojaviti u jednadžbu. U ovom slučaju, lijevog i desnog dijela jednadžbe stavio dva suprotna strelice.

Kada nepovratna kemijske reakcije to nije u stanju da reaguju međusobno - barem u normalnim okolnostima.

Klasifikacija kemijskih reakcija na termalnoj efekt

Termohemijskoj reakcija je podijeljena u dvije glavne grupe:

• egzotermna procesa, u kojem se nalazi odvođenje topline (energije);
• endothermic procesi koji zahtijevaju vanjski apsorpciju energije.

Klasifikacija kemijskih reakcija na broj faza i faza featured

Kao što je već spomenuto, agregatno stanje od supstanci je od velikog značaja za pune performanse hemijskih reakcija. Na ovim osnovama obično razlikovati:

• reakcija gasa;
• reakcije u otopini;
• hemijskih procesa između materije.

Ali inicijalnog i finalnog proizvoda uvijek ne odnose se na bilo koji agregatno stanje. Dakle, reakcije i klasificirani su na osnovu broja faza:

• jednofazni ili homogene reakcije - procesi čiji su proizvodi u istoj državi (u većini slučajeva, ova reakcija se odvija ili u fazi plin ili u otopini);
• heterogena reakcija (višefazni) - reagensi i gotovih proizvoda može biti u različitim državama agregacije.