U vodi - šta je ovo?

Kemija - zanimljiv i prilično složena nauka. Njegova termina i pojmova nailazimo u svakodnevnom životu, a ne uvijek intuitivno, što oni znače i što je njegovo značenje. Jedan od tih pojmova je u vodi. Ovaj termin je naširoko koristi u teoriji rješenja, iu svakodnevnom životu smo suočeni sa upotrebom jer okružen tih istih rješenja. Ali važno je ne toliko upotreba izraza, kao i one fizičke pojave koje on predstavlja. Ali, prije prelaska na glavni dio naše priče, brzo naprijed u XIX stoljeća, kada Svante Arrhenius i Wilhelm Ostwald formulisao teoriju elektrolitske disocijacije.

priča

Počinje studiji rješenja i vodi fizičke teorije disocijacije. To je najlakše shvatiti, međutim, je previše primitivan i samo dio točke podudaraju sa stvarnošću. Suština ove teorije je da rastvora ulaska rješenje razlaže na nabijenih čestica zove jona. Ove čestice i odrediti kemijska svojstva rješenja i neke od svojih fizičkih svojstava, uključujući i provodljivost i vrelišta, topljenja i kristalizacije.

Međutim, složenije teorije koje smatraju sistem kao rješenje, čestice u kojima komuniciraju jedni s drugima i formirati tzv solvati - jona okružen dipola. Dipol - je uglavnom neutralan molekula, koji suprotno optužen polova. Dipol je obično otapalo molekula. Jednom u rješenje, rastvora rastvara u ione i dipola privlači suprotno naelektrisanih jona, jedan u odnosu na njih do kraja, i druge ione - odnosno drugih suprotno terete s obzirom na kraj. Tako dobiveni solvati i - molekule su obloženi s drugim neutralnim molekulama.

Sada pričajmo malo o suštini same teorije, a pogledaj ih izbliza.

teorija rješenja

Formiranje takve čestice mogu se objasniti mnoge pojave koje se ne može opisati pomoću klasične teorije rješenja. Na primjer, toplina reakcije raspušten. Sa stanovišta teorije Arrhenius, teško je reći zašto je raspad jedne supstance u drugoj topline može se apsorbira i pušten na slobodu. Da, tu je uništenje kristalne rešetke i stoga, energija potroši, a rješenje je ili hladi ili objavio propadanja zbog viška energije hemijskih veza. Ali da objasni da je nemoguće, jer on ostaje neshvatljivo mehanizam loma sa stanovišta klasične teorije. Ako teorija primijeniti kemijske rješenje, postaje jasno da je molekula rastvarača u šupljinama zaglavljivanju rešetke, uništi iznutra, kao "ograde" jona osim solvat ljuske.

U narednom poglavlju ćemo pogledati što je u vodi i sve što je povezano sa ovim naizgled jednostavno i intuitivno vrijednosti.

Koncept u vodi

Intuitivno je jasno da je u vodi pokazuje kako dobro tvari otopljenih u datom otapala. Međutim, priroda rastvora znamo je obično vrlo mala. Zašto, na primjer, krede nije topljiv u vodi i soli - naprotiv? Svi stvar u jačini obveznica unutar molekula. Ako obveznice su jaki, to je zbog toga, ove čestice ne mogu ograditi u ione, čime se uništava kristal. Dakle, on je i dalje nerastvorljivo.

Vodi - je kvantitativna karakteristika pokazuje ono što je dio rastvora u obliku solvated čestica. Njegova vrijednost ovisi o prirodi otopljene tvari i otapala. Topljivost u vodi za različite supstance su različiti, ovisno o veze između atoma u molekulu. Supstance sa kovalentne veze imaju vrlo nizak u vodi, dok je sa jonske - najviša.

Ali to nije uvijek moguće da razumiju ono što je vrijednost u vodi velikog i ono što je mala. Stoga, sljedeći odjeljak će raspravljati što je topljivost različitih supstanci u vodi.

poređenje

U prirodi, postoji mnogo tečnosti otapala. Još više postoji alternativne supstance koja može poslužiti kao najkasnije nakon postizanja određene uvjete, kao što su određeni agregatno stanje. Jasno je da ako prikuplja podatke o vodi u jedan od drugog svakog para "rastvorene supstance - otapalo" nije dovoljno za sve vječnost, jer se ispostavilo veliki broj kombinacija. Zbog toga se dogodilo da na planeti univerzalni rastvarač i standardni je voda. Uradili smo to jer je najčešći na Zemlji.

Dakle, je sačinjen tablici rastvorljivost u vodi za mnoge stotine hiljada supstanci. svi smo vidjeli, ali u kratkom i razumljiv oblik. Ćelije tablici ispisano slovo označava rastvorljiva supstanca koja se ne rastvara ili slabo rastvorljiv. Ali postoji više specijaliziranih stol za one koji ozbiljno shvata hemije. Postoji uvjetovati numerička vrijednost naznačenu u vodi u gramima po litri rješenje.

Sada ćemo okrenuti teoriji takva stvar kao što u vodi.

vodi kemije

Kako je proces rastvaranja sebe, već smo razgovarali u prethodnim poglavljima. Ali evo kako, na primjer, da sve to napiše u obliku reakcija? Nije sve tako jednostavno. Na primjer, rastvaranjem kiselina reakcija javlja jona vodonika interakciju s vodom da se formira hidronijum ion, H ₃ O ^+. Prema tome, za HCl reakcija jednadžba bi bila:

HCl + H ₂ O = H ₃ O ^{+ +} Cl ^-

Topljivost soli, ovisno o njihovoj strukturi, kao što je određeno njegovim hemijske reakcije. konačni oblik zavisi od strukture soli i obveznice u okviru svojih molekula.

Saznali smo kako se grafički snimanje topljivost soli u vodi. Sada je došlo vrijeme da se praktičnu upotrebu.

aplikacija

Ako popis onim slučajevima u kojima je potrebno tu vrijednost, nije dovoljno za stoljeća. Posredno, pomoću njega možete izračunati ostale vrijednosti koje su vrlo važni za proučavanje svako rješenje. Bez toga ne možemo znati točan koncentracija supstance, njegova aktivnost nije u stanju da procijeni da li će lijek izliječiti ili ubiti osobu (čak i voda je nesigurno da žive u velikim količinama).

Pored hemijske industrije i naučne svrhe, razumijevanje topljivost je potrebno čak i kod kuće. Ponekad se želi proizvesti, recimo, prezasićenih rješenje supstance. Na primjer, potrebno je proizvesti kristala soli za zadaću dijete. Znajući topljivost soli u vodi, lako možemo utvrditi koliko je potrebno da se popuni u posudu, ona počinje da se talože i oblik kristala iz preobilja.

Pre zaključivanja naš kratak izlet u hemiju, pričajmo o nekoliko pojmova koji se odnose na topljivost.

Ono što je još zanimljivo?

Po našem mišljenju, ako ste dostigli ovom poglavlju, vi vjerojatno već znao da je u vodi - nije samo čudno kemijske količinama. To je osnova za druge količinama. Među njima: koncentraciju, aktivnost, konstanta disocijacije, pH. I ovo nije kompletna lista. Verovatno ste čuli barem jednu od tih riječi. Bez tog znanja, priroda rješenja, studije koja je počela s raspadom, ne možemo zamisliti modernu kemije i fizike. Šta fizika? Ponekad fizika se bavi rješenjima, mjerenje njihove provodljivosti, i koriste svoje druge imovine u skladu sa vašim potrebama.

zaključak

U ovom članku, mi smo se sastali sa hemijskim pojmove kao što su u vodi. Mora da je bilo dosta korisnih informacija, kao i većina nas teško može zamisliti duboko suština teorije rješenja, koji nemaju želju da se uroniti u detalje u svojoj studiji. U svakom slučaju to je vrlo korisno za vlak tvoj mozak, da nauče nešto novo. Nakon životni vijek čovjeka mora "Studija, studija i studijskih ponovo."