Sumpora (lat sumpora.) - nemetala element. Kemijski simbol S, serijski broj periodnog sistema - 16 Valence sumpora bio postavljen još prije proučavanja strukture atoma. Njegova vrijednost se određuje na osnovu svojstva zamjena, privući ili priložiti niz drugih atoma ili grupa. Kasnije, istraživači su otkrili ulogu negativno nabijenih čestica (elektrona) u slučaju kemijske veze.
Valenciju sumpor: što posebno atomi utjecati na njegovu vrijednost?
Najčešći hemijski element na Zemlji je na 16. mjestu. Javlja se u obliku svijetle žute kristali ili prah u stijene u blizini aktivnih i neaktivnih vulkana. Najpoznatiji prirodni spojevi - sulfida i sulfata.
Karakteristike elemenata i tvari:
- Strong nemetala.
- Po elektronegativnosti (EO) ili sposobnost da privuče prinosa elektrona sumpor samo fluor, kisik, dušik, klor i brom.
- Ona reagira s metalima i nemetala, jednostavnih i složenih spojeva.
Razlike u svojstvima ovisi o strukturi i stanja atoma, razlika u vrijednostima EO. Hajde da vidimo šta može biti u valenciju sumpornih jedinjenja. Njihove hemijske ponašanje zavisi od strukture vlasti koverte, broj i raspored vanjskog elektrona u atomu.
Zašto valentnosti je drugačija?
Stabilnih izotopa su prirodni sumpor sa masovnim brojem 32 (najčešće), 33, 34 i 36. Svaka od ovih atoma nuklida 16 sadrži pozitivno nabijene protone. U prostoru u blizini nukleus kreću sa ogromnom brzinom od 16 elektrona. Oni su beskrajno male, negativno napunjena. Manje privlači nukleus (gubitnik) 6 vanjski čestica. Nekoliko ili sve od njih su uključeni u formiranje različitih vrsta kemijskih veza. Prema modernim konceptima valenciju sumpora je određen broj stvorenih česta (vezivanje) elektronskih parova. Obično ilustracije vanjski čestica koje sudjeluju u procesu, predstavlja točku oko hemijski simbol.
Kao valence ovisi o strukturi atoma?
Sa strukturom može pokazati nivoima i podnivoa (s, p, d) pomoću dijagrama energije iz koje se valenciju sumpora ovisi formula. Dva suprotno usmjerena strelice simboliziraju upareni, jedan - nesparenih elektrona. je neophodna za stabilnost pravilo okteta spoljašnji prostor atom sumpora orbitale oblik čestica 6 i 8. Valence konfiguracije ljuska odražava formulu 3s23p4. Elektroni nedovršena sloj imaju veliku rezervu energije, što dovodi do nestabilne stanje atoma. Da bi se postigla stabilnost atom sumpora zahtijeva dodatna dva negativna čestica. Oni se mogu dobiti prilikom formiranja kovalentne veze s drugim elementima ili zbog apsorpcije dva slobodna elektrona. U ovom slučaju, sumpor je valence II (-). Istu vrijednost se može dobiti korištenjem formule: 8 - 2 = 6, gdje je 6 - broj grupe u kojoj element.
Gdje se nalaze spojevi u kojima je valenciju sumpora je II (-)?
Element privlači ili potpuno preuzima elektrone iz atoma s nižom vrijednosti elektronegativnosti prema Pauling razmjera. Valencija II (-) je prikazan u sulfida metala i nemetala. Opsežan skup tih jedinjenja se nalazi u sastavu stijena i minerala su od velikog praktičnog značaja. Među njima su pirit (FES), sfalerit (ZnS), Galena (PBS), i druge tvari. željezo sulfid kristali imaju lijep ten boje i sjaj. "Zlato Prvi" mineral pirit se često naziva. Za metala iz njihovih ruda koje calcining ili smanjenje. Sumporovodika H2S ima isti elektronske strukture, kao što je voda. Poreklo H2S:
- se oslobađa tokom raspada proteina (npr kokošja jaja);
- To izbila vulkanskim gasovima;
- Akumulira se u prirodnim vodama, ulje;
- pušten u šupljine u Zemljinoj kori.
Zašto je formula Valent sumpor oksid SO2?
Formula dioksida pokazuje da jedan atom sumpora u molekulu vezan za dva atoma kiseonika, od kojih svaki mora biti 2 do elektrona oktet. Rezultirajući obveznica je po svojoj prirodi polarni kovalentna (EO više kisika). Valentni sumpora u ovom spoj ima vrijednost IV (+), jer je atom sumpora elektrona 4 raseljenih prema dva atoma kiseonika. Formula se može pisati kao: S2O4, ali u skladu s pravilima treba smanjiti za 2. dioksida kada otopljen u oblicima vodi ione sumporne kiseline su slabe. Njegove soli - sulfita - jak smanjenje agenata. SO2 gasa je srednji u proizvodnji sumporne kiseline.
Koje supstance sumpora izlaže svoj najviši valence?
Oksid ili SO3 S2O6 - bezbojna tekućina na temperaturama ispod 17 ° C, to stvrdne. U krugu SO3 je valenciju kisika II (-), i VI (+) sumpora. Viši oksid rastvara u vodi i stvara jake dibazični sumporne kiseline. Za veliku ulogu u procesu proizvodnje supstancu pod nazivom "hleb hemijske industrije." Važnu ulogu u ekonomiji i medicini pripada kiselina soli - sulfati. Koristite kalcijum (gips), natrij (Glauber sol), magnezij (engleski ili gorka sol).
Formiranje različitih vrsta kemijskih vezivanja mogu učestvovati 1, 2, 3, 4, 6, vanjskog elektrona. Zovemo moguće valence sumpora, s obzirom da su rijetki i nestabilni spoj: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Drugi pozitivan valence element stiče monoksid SO. Najčešći vrijednost II (-), IV (+), VI (+) pokazuje sumpora u sastavu grupe supstanci koje imaju industrijskih, poljoprivrednih i medicinskog značaja. Njegovi spojevi se koriste u proizvodnji vatromet.
Veliki problem je hvatanje otpadnih plinova, uključujući i štetne za ljude i okoliš sumpornih oksida IV (+), VI (+ ) i hidrogen sulfid. Osnovana tehnologije za preradu ovih otpadnih plinova i dobijanje ih iz sulfata sumporne kiseline. U tom smislu, kemijska postrojenja podignuta u blizini željezare ili u istom području. Kao rezultat toga, iznos od kontaminacije se smanjuje, sve je manje "sumporna kiselina kiše."